stöchiometrischer Sauerstoffbedarf/Verbrennungsrechnung

d0d0 · Junior Member Anmeldungsdatum: 14.03.2007 Beiträge: 73

hallo^^
ich hab mal wieder eine bestimmt einfache verbrennungsrechnung XD

gesucht ist der stöchiometrischer Sauerstoffbedarf in kg O2 pro kg CH4

(M_H=1g/mol, M_O=16g/mol, M_C=12g/mol)

kann mir hier irgendwer nen lösungsweg aufzeigen XD^^

merci=) Laughing

Cheater! · Verfasst am: 18 Jul 2012 - 19:17:18 Titel:

CH4 + 2*O2 -> 2H2O + CO2

CH4 wiegt 16

2*O2 wiegen 64

=> 1kg CH4 braucht 4kg O2

d0d0 · Junior Member Anmeldungsdatum: 14.03.2007 Beiträge: 73

super vielen dank!!

ich habe noch 2 aufgabe, wo ich nicht dahiner komme..

die allgemein verbrennungsgleichung lautet:

CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2=xCO2+y/2H2O

ich habe jetzt CH1,95, also ist y=1,95 und x=1

da kommt raus: CH1,95+119/80 O2=CO2+ 0,975 H2O

1.daraus jetzt den stöchiometrischen Luftbedarf in kg Luft/kg Krafstoff berechnen?!?!

2. es werden 30kg/h bei einem verhälntis von 1:1 verbrannt
a)stoffmengenstrom an verbrennungsluft
b)emittierte CO2 Masse pro Stunde

''''''''''''''''''''''''''''''''''''''

2. Aufgabe
Elementaranalyse Kraftstoff ergab:
77,2 %C; 12% H; 10,8& O....massenprozent

a) bestimmung der stöchiometrischen koeffzienten, also x y z wie oben, x=1 gesetzt
b)wieder stöchiometrischer luftbedarf, aber kann ich dann wenn das orben erklärt wurde=)

vielen dank=)

Benzol · Senior Member Anmeldungsdatum: 29.12.2005 Beiträge: 2335

Was hast du dir denn bisher so für Gedanken gemacht? Und 119/80 O2?

1 - 1,95/4 -0 = 2,05/4 = 41/80

zu 2

DU hast ja die Massenprozent. Und Kennst die Atommassen der Stoffe

H = 1
C = 12
O = 16

das würde bedeuten C1H1O1 wäre
H=3,45% C=41,38% O=55,17%

(also die ZAhlen einzeln durch die Summe) Das bedeutet, wenn die VErhältnisse der Prozentzahlen von den Verhältnissen der Atommassen abweichen, ist es nicht mehr 1:1. Wenn du jetzt die Beiden VErhältnisse zu einander in Verhältnis setzt, kannst du die Zahlen für das konkrete Molekül berechnen

d0d0 · Junior Member Anmeldungsdatum: 14.03.2007 Beiträge: 73

aber die formel heißt doch 1+ und nicht 1- ???

zu 2. das stimmt aber auch nciht, da für c=57,05%, H=13,22% und O 29,73% rauskommen sollen...ich habe keine ahnung, wie man auf diese werte kommt..

Benzol · Senior Member Anmeldungsdatum: 29.12.2005 Beiträge: 2335

Ja, hab mich bei 1 vertan, Gewohnheitsfehler ^^

Bei 2, also du hast ja einen Stoff der Masse m, der sich zusammensetzt aus

x*12 + y*1 + z*16 = m

und nun gilt dann bei dir 12x/m = 0,772, y/m = 0,12, 16z/m = 0,108

x = 0,772m/12 = 1 --> m = 12/0,772
y = 0,12m = 1,44/0,772 = 1,87
z = 0,108m/16 = 1,679/16 = 0,105

C1 H1,87 O0,105

d0d0 · Junior Member Anmeldungsdatum: 14.03.2007 Beiträge: 73

super, das hat mir sehr geholfen, ich als noob=)^^

jetzt muss ich daraus wieder den stöchiometrischen luftbedarf ausrechnen?!?

die verbrennungsglg lautet dann:

C1 H 1,86 O 0,105 + 113/80 O2 = 1CO2 + 0,93 H2O

hab das so gemacht wie oben, die gewichtsanteile anteilig addiert und auf 1kg runtergerechnet ,komme aber nicht aufs ergebnis...
es 12,5 kgLuft/kgBrennstoff rauskommen...