Lösungsenthalpie eines Salzes bestimmen. Aufgabe richtig?

littleOrange · Junior Member Anmeldungsdatum: 07.06.2012 Beiträge: 57

Durchführung:
1. 100 ml dest. Wasser in Kalorimeter gefüllt. T1 = 25,4°C
2. 10,02 g Ammoniumchlorid werden hinzu gefügt und gerührt, bis sich das Salz gelöst hat. Miss dabei alle 15 s die Temperatur.

Messdaten
T1=25,4°C
T2=21,1°C
T3=20,3°C´
T4=19.6°C
...

Aufgabe dazu:
Berechne die jeweilige molare Lösungsenthalpie des Salzes!

geg: T2-T1 = 4,3°C
m(Wasser) = 100 g
c(Wasser) = 4,19 J/g*K
C(Kalorimeter) = 40,11 J/K
m(NH4Cl) = 10,02 g
M(NH4Cl) = 53,45 g/mol

Q = 4,19 J/g*K * 100g * 4,3°C + 4,3°C * 40,11 J/K = 1974,173J

1 mol NH4 Cl wiegen 53,45 g

10,02 g erzeugen 1974,173J
53,45 g erzeugen 10345,05 J

Ich wäre sehr dankbar, wenn jemand schauen könnte ob der Rechenweg so richtig ist, weil ich mir wirklich unsicher bin.

Außerdem habe ich noch eine Frage: ich muss ja die JEWEILIGE molare Lösungsenthalpie bestimmen. Heißt das ich muss weiterhin mit T3-T2, dann mit T4-T3 usw... rechnen? Danke schon mal im voraus Smile

Cyclodextrin · Newbie Anmeldungsdatum: 31.08.2012 Beiträge: 28

Enthalpie wird eigentlich mit delta H angegeben. Dein Rechenweg sieht OK aus, aber bei den Zahlen solltest du nicht unnötig viele Stellen angeben, nur weil dein Taschenrechner die ausspuckt.

Theoretisch hat NH4Cl eine Lösungsenthalpie von 14,6 kJ/mol.

Für die Lösungsenthalpie musst du allerdings T1 - T4 heranziehen.
Du kannst nicht die erstbeste Temperatur nehmen, weil da noch nicht alles Ammoniumchlorid gelöst ist.
Das ist erst der Fall, wenn die Temperatur konstant ist.
Und dann kannst du auch die molare Enthalpie berechnen.

Es gibt nur eine molare Enthalpie

littleOrange · Junior Member Anmeldungsdatum: 07.06.2012 Beiträge: 57

Warum steht dann in der Aufgabe, dass ich die jeweilige molare Lösungenthalpie berechnen soll? Ich dachte ich muss berechnen wie viel Wärme jeweils pro 15s abgegeben wird.

Mein Ergebnis ist jetzt 14,7kJ. Ich denke das passt Smile

Und noch eine Frage, warum muss ich T1-T4 rechnen und nicht T4-T1?