Na2CO3

pandamau · Newbie Anmeldungsdatum: 09.06.2005 Beiträge: 9

Also wir sollen den pH-Wert von verschiedenen Salzen errechnen, bei Ca2CO3bin ich mir aber nicht so sicher.

Na2CO3 → 2Na+ + HCO3- + OH- → basisch
→ pH = 14 + log[X-] = 14 + log[0,1] = 13
das ist was ich ausgerechent habe, aber was wir während der Stunde herrausgefunden habne mit pH-Meter und Papier war um die 10 und 13 ist ja schon ein großer Unterschied.
Die Lösung hat eine Konzentration von 0,1m; ist die Rechnung soweit richtig?

Vielen Dank im voraus Smile

paradoxtom · Verfasst am: 07 Jul 2005 - 18:48:12 Titel:

Die des Natriumcarbonats müsste etwa 11,6 sein..
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paradoxtom · Verfasst am: 07 Jul 2005 - 18:59:41 Titel:

Bei pH 4 liegen mehr als 99% als freie Kohlensäure vor. Bei einem pH-Wert von 6,5, der also gleich ist der ersten Säurekonstante, liegen gleich viel freie Kohlensäure und Hydrogencarbonat vor; der Anteil des Carbonats ist noch weit unter 1%. Etwa bei pH 8,3 liegt der maximale Anteil an Hydrogencarbonat mit ca. 98% vor; je knapp 1% sind freie Kohlensäure bzw. Carbonat. Bei einem pH gleich der zweiten Säurekonstante von 10,5 liegen gleiche Mengen Hydrogencarbonat und Carbonat sowie ein verschindender Anteil an freier Kohlensäure vor. Bei pH 12,5 hat das Carbonat einen Anteil um 99%, Hydrogencarbonat noch knapp 1%, freie Kohlensäure noch Spuren.
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pandamau · Newbie Anmeldungsdatum: 09.06.2005 Beiträge: 9

danke! Also habe ich doch die falsche Formel benutzt Embarassed

jetzt komme ich auf einen pH-Wert von 11,7

Danke nochmal Very Happy