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supersäuren
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matti555
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Anmeldungsdatum: 29.11.2015
Beiträge: 7

BeitragVerfasst am: 24 Dez 2015 - 10:02:39    Titel: supersäuren

hallihallo alle zusammen,

ich habe mich gerade gefragt warum viele sehr starke Säuren oder Supersäuren oft in Gemischen auftreten. Warum ist SbF5/HF stärker als zum Beispiel HF alleine? Im Labor benutzen wir ja relativ oft Königswasser, also ein Gemisch aus HCl und HNO3. Ich dachte immer, dass das Gemisch nur dazu dient das sich mehr Stoffe darin lösen können, also die die sich in HCl lösen und die die sich in HNO3 lösen. Aber ist Königswasser eigentlich sogar eine stärkere Säure als konz. HCl alleine?

Würde mich sehr über Hilfe freuen,

vielen Dank schonmal und frohe weihnachten Smile.
Mathilda.
bernadette
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Anmeldungsdatum: 02.05.2014
Beiträge: 349

BeitragVerfasst am: 27 Dez 2015 - 17:19:11    Titel:

Man mischt für Supersäuren gern Lewissäuren und Brönstedsäuren. SBF5 und HFreagieren entsprechend:

2HF + SbF5 -> SbF6- + H2F+

SbF6- ist ein extrem schwach koordinierendes Anion, d.h. man hat schätzungsweise fast 'nackte' Protonen bzw. H2F+ Komplexe vorliegen.

Was Königswasser anbelangt:
https://de.wikipedia.org/wiki/K%C3%B6nigswasser

Zitat:
Für die Aggressivität von Königswasser sind nicht die Säuren an sich verantwortlich, sondern das Reaktionsprodukt, das entsteht, wenn beide Säuren vermischt werden.


Zitat:
Es entstehen naszierendes Chlor und Nitrosylchlorid (NOCl),[3] welche Gold und andere Edelmetalle wie Platin und Palladium zu oxidieren vermögen.
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