Masse an Sauerstoff im Ballon

wiingstudentt · Newbie Anmeldungsdatum: 22.11.2016 Beiträge: 1

Hallo,
ich stelle zum ersten Mal eine Frage auf einer Seite, da ich das erste Mal am verzweifeln bin Rolling Eyes

Ein mit Sauerstoff gefüllter Ballon hat bei 20Grad (293K) ein Volumen von 10 Liter. Der Druck im Ballon beträgt 114365 Pa

Welche Masse an Sauerstoff befindet sich im Ballon?

da ich vor der Uni kein Chemie hatte und jetzt komplett mit Rechenthemen der Chemie überrumpelt werde bitte ich um eure Hilfe

Jecks · Newbie Anmeldungsdatum: 07.08.2011 Beiträge: 21

Da du nichts weiteres erwähnt hast, scheint es sich hier wohl um ideales Gas zu handeln.

Ansatz wäre hierbei ideale Gasgleichung pV=nRT und die molare Masse als Verhältnisgleichung M=m/n.

Einsetzen von M=m/n umgestellt nach n ergibt für die ideale Gasgleichung:

pV=mRT/M

Nach m umgestellt:

m = pVM/RT

mit:

m: Masse
V: Volumen
M: molare Masse
R: universelle Gaskonstante
T: Thermodynamische Temperatur (d.h. in Kelvin K)

Mein Ergebnis war:

m = 13,31 g

Unter Berücksichtigung der signifikanten Stellen wäre es nur als 13 g angebbar.

Sandigus · Newbie Anmeldungsdatum: 11.01.2017 Beiträge: 1

Hi, hab mich auch gerade nur wegen dieser Frage angemeldet.
Ich hab genau die gleiche Aufgabenstellung.
Gaskonstante R ist zusätzlich noch mit 8,314 gegeben.
Ich hab zwar die Formel genau so hergeleitet, aber ich weiß nicht so recht wie ich einsetzen soll.
Hab für m= p V M/ R T
p=114365 pa
V=20l
T= 293K
M= O 2 also 32g/mol. Aber ich war mir hier nicht sicher.

Aber als Ergebnis hab ich 30k irgendwas.
Also ein wenig Input wäre cool Crying or Very sad