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Chemie Reaktionsgleichung / Vollständige Verbrennung Butan
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Silver1
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Anmeldungsdatum: 19.07.2017
Beiträge: 1

BeitragVerfasst am: 19 Jul 2017 - 17:48:07    Titel: Chemie Reaktionsgleichung / Vollständige Verbrennung Butan

Hallo zusammen,
ich habe leider ein Problem mit einer Chemie Aufgabe.

Wieviel Kilogramm Kohlendioxid entstehen bei der vollständigen Verbrennung von drei
Kilogramm Butan?

Meine Reaktionsgleichung ist:


2C4H10+13O2 = 10H2O +8CO2


zunächst berechnete ich wieviel g/mol vorhanden sind:


C= 12,01 *8
H= 1,01 *20

Insegesamt also 116,28 g/mol


dann rechnete ich 3000g/116,28g/mol = 25,8 mol



Nun berechne ich die g/mol in Kohlendioxid


C= 12,01 *8
O= 16,00 *16

Insgesamt also 352,08 g/mol


352g/mol *25,8 = 9081,6 g Kohlenstoff entstehen bei der vollständigen Verbrennung von Butan





Ein Kollege zeigte mir dieses Schema ich bin jedoch sehr Misstrauisch ob dies so richtig ist. Bitte steinigt mich nicht wegen den Gleichheitszeichen oder der Rechenweise..


Falls es richtig sein sollte wäre noch interessant für mich zu wissen was ich bei der Aufgabe:

Welches Volumen nimmt die in Aufgabe 2b) errechnete Menge an Kohlendioxid bei einer
Temperatur von 60 °C und einem Druck von 9000 hPa ein?
Hinweis: 𝑝 ∙ 𝑉 = 𝑛 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇; 𝑅 = 8,314


Für n einsetzen muss


Danke für eure Hilfe. Sad
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