Studium, Ausbildung und Beruf
 StudiumHome   FAQFAQ   RegelnRegeln   SuchenSuchen    RegistrierenRegistrieren   LoginLogin

AmmoniumLösung aus Ammoniumsulfat(s) herstellen
Neues Thema eröffnen   Neue Antwort erstellen
Foren-Übersicht -> Chemie-Forum -> AmmoniumLösung aus Ammoniumsulfat(s) herstellen
 
Autor Nachricht
korni2k
Newbie
Benutzer-Profile anzeigen
Newbie


Anmeldungsdatum: 06.12.2017
Beiträge: 1

BeitragVerfasst am: 06 Dez 2017 - 15:57:21    Titel: AmmoniumLösung aus Ammoniumsulfat(s) herstellen

Hallo Leute,

folgendes Problem:

Ich soll aus dem Feststoff Ammoniumsulfat (NH4)2SO4 eine 1800mg/L Ammoniumlösung herstellen.

Die Dissoziations-Reaktionsgleichung ist:
(NH4)2SO4 --> 2 NH4+ + SO4 2- korrekt?

Mein Vorgehen:
1800 mg in 1 L Wasser
1800 mg --> 1000 ml
x--> 100 ml (habe einen 100 ml Maßkolben)

also ist x= 180 mg - dies entspricht der Menge Ammonium in Lösung

n(NH4)=m/M= 180 mg/(18 g/mol)
n(NH4)=0,01 mol

m(Feststoffeinwaage)= n*M= 0,01 mol * 132,14 g/mol = 1,3214 g

Jetzt meine Frage:

Laut Reaktionsgleichung liegt werden aus 1 mol Feststoff ja 2 mol Ammonium in Lösung. Muss ich in der Rechnung die Stoffmenge anpassen? Wenn ja verdoppeln? Halbieren?
m(Feststoffeinwaage)=2n*M ???
oder
m(Feststoffeinwaage)= 0,5n*M ???

Danke für Eure Hilfe
Beiträge der letzten Zeit anzeigen:   
Foren-Übersicht -> Chemie-Forum -> AmmoniumLösung aus Ammoniumsulfat(s) herstellen
Neues Thema eröffnen   Neue Antwort erstellen Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Seite 1 von 1

 
Gehe zu:  
Du kannst keine Beiträge in dieses Forum schreiben.
Du kannst auf Beiträge in diesem Forum nicht antworten.
Du kannst deine Beiträge in diesem Forum nicht bearbeiten.
Du kannst deine Beiträge in diesem Forum nicht löschen.
Du kannst an Umfragen in diesem Forum nicht mitmachen.

Chat :: Nachrichten:: Lexikon :: Bücher :: Impressum