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verbrennungsanalyse
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Icewolf2k1
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Anmeldungsdatum: 27.04.2006
Beiträge: 34

BeitragVerfasst am: 07 Mai 2006 - 22:40:17    Titel: verbrennungsanalyse

ich habe 1g cyclopropan, das wird verbrannt und es entsteht 3.14g CO2 und 1,29g H20, man soll nun daraus die empirische Formel errechnen:

habe nun folgendes gemacht:

1) Stoffanteile in Verbrennungsprodukten:

C-Anteil in CO2: 3.14 x 12/44 = 0,856g

H-Anteil in H2O: 1,29 x 2/18 =0,144g

2) Molbestimmung von CO2 und H20

CO2: 3,14 / 44 = 0,017 mol

H20: 1,29 / 18 = 0,017 mol

==> daraus folgt doch, dass der Anteil an H dopplet so hoch sein muss wi e der Anteil von C, wenn ich davon ausgehe, dass ich mit reinem Sauerstoff die Verbrennung durchgefüht habe!!!

Ich kenne die empirische Formel von Cyclopropan C3H6, somit wäre das ja schonmal berechnet, oder?

Wie komme ich nun auf die Mengenanteile, also C = 3x und H = 6x ?

Habe es so gemacht, 0,875 / 0,143 = ca. 6 ?!

wer kann mir helfen?
paradoxtom
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Anmeldungsdatum: 20.03.2005
Beiträge: 1299
Wohnort: BASF

BeitragVerfasst am: 08 Mai 2006 - 09:56:46    Titel:

Empirische Formel einer Verbindung

Berechnen der Empirischen Formel einer Verbindung
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