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Farben von Metallen
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TriX
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Anmeldungsdatum: 18.12.2005
Beiträge: 564
Wohnort: Marl

BeitragVerfasst am: 31 Mai 2006 - 09:55:58    Titel: Farben von Metallen

Normalerweise entstehen Farben dadurch, dass Objekte konjugierte Doppelbindungen oder Komplexionen besitzen und diese halt bestimmte Farben absorbieren/reflektieren.
Doch warum hat z.B. Gold eine andere Farbe als Silber? Gold hat doch keine konjugierten Doppelbindungen oder Komplexionen. Liegt es evtl. an den Valenzelektronen, die delokalisiert sind, wie auch delokalisierte Elektronen bei konjugierten Doppelbindungen und Komplexionen auftauchen?
Benzol
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Anmeldungsdatum: 28.12.2005
Beiträge: 2335

BeitragVerfasst am: 31 Mai 2006 - 19:03:20    Titel:

im Metallgitter gibt es doch delokalisierte Elektronen, die natürlich aus der Valezschale kommen müssten
TriX
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Anmeldungsdatum: 18.12.2005
Beiträge: 564
Wohnort: Marl

BeitragVerfasst am: 31 Mai 2006 - 20:07:12    Titel:

und diese sind dann für die farbgebung verantwortlich?
tog_gi
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Anmeldungsdatum: 28.08.2005
Beiträge: 997
Wohnort: Berlin

BeitragVerfasst am: 01 Jun 2006 - 13:36:06    Titel:

Lichtemission findet statt.
Ein höheres Energieniveau wird von den getroffenen Valenzelektronen angenommen. Koennen sich jedoch nicht halten - fallen zurueck und durch das zurueckfallen wird energie in form von licht wieder frei.
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