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starforce123
Junior Member
Anmeldungsdatum: 18.09.2006
Beiträge: 38
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 Verfasst am: 21 Sep 2006 - 15:08:12 Titel: Saure, alkalische Reaktionen? |
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also wann liegt eine alkalische bzw saure bzw neutrale Lösung vor ?
NaOH + H20 --> alkalische reaktion, da OH- ne stärkere Base ist als H20
ist das richtig ?
wann liegt eine neutrale Reaktion vor? |
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Saxadalic
Full Member
Anmeldungsdatum: 05.04.2005
Beiträge: 98
Wohnort: Thierhaupten
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| Verfasst am: 22 Sep 2006 - 18:04:37 Titel: Lösungen |
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Hallo Grüß dich!
Also es kommt grundsätzlich darauf an was du zusammen schüttest oder was du in Wasser löst...
Wäre schön wenn du deine Frage etwas spezifizieren könntest, dann wird´s für uns einfacher!
Also ich versuchs jetzt einfach mal mit ganz simplen Sachen:
Säure + Wasser -> saure Lsg.
Lauge + Wasser -> alkalische Lsg.
Säure + Lauge -> wird im richtigen Verhältnis (stoffabhängig!) neutral, wenn Lauge überwiegt alkalisch, Säure überwiegt sauer
Alkali- und Alkalierdmetalle (I. u. II. Hauptgruppe) + Wasser -> alkalische Lsg.
Salze schwache Säure/starke Base in Wasser -> alkalische Lsg.
Salze schwache Base/ starke Säure in Wasser -> saure Lsg.
Salze starke Säure/ starke Base in Wasser-> (ziemlich) neutrale Lsg.
Salze schwache Base/ schwache Säure in Wasser -> kommt auf en Einzelfall an
Mehr fällt mir spontan nicht ein!
Hoffe dir hilft es etwas, wenn noch was ist einfach fragen.
Grüße, SAX
_________________
Nur ein Narr macht keine Experimente.
Charles Darwin (1809-82), brit. Naturforscher |
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gregstar
Senior Member
Anmeldungsdatum: 23.10.2005
Beiträge: 446
Wohnort: Ludwigshafen
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| Verfasst am: 23 Sep 2006 - 00:02:14 Titel: |
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Denke man sollte zunächst erwähnen dass
H^+/ H3O^+ - Ionen für die saure Reaktion und (je nach dem wie ihrs lernt)
OH^- - Ionen für die alkalische Reaktion verantwortlich ist.
Dann solltest du mal was zur Autoprotolyse des Wassers nachlesen:
H2O + H2O -> H3O^+ + OH^-
... und dann kannst du dich genauer mit den einzelnen Punkten von dem
Post obendrüber beschäftigen.
_________________
Einstein:
"Stimmt meine Relativitätstheorie, dann sagen die Franzosen ich bin Europäer und die Deutschen ich sei Deutscher;
stimmt sie jedoch nicht, sagen die Franzosen ich sei Deutscher und die Deutschen ich sei Jude" |
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gerdshow
Newbie
Anmeldungsdatum: 20.09.2011
Beiträge: 2
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| Verfasst am: 16 Nov 2011 - 23:22:08 Titel: |
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| Zitat: | Säure + Wasser -> saure Lsg.
Lauge + Wasser -> alkalische Lsg.
Säure + Lauge -> wird im richtigen Verhältnis (stoffabhängig!) neutral, wenn Lauge überwiegt alkalisch, Säure überwiegt sauer
Alkali- und Alkalierdmetalle (I. u. II. Hauptgruppe) + Wasser -> alkalische Lsg.
Salze schwache Säure/starke Base in Wasser -> alkalische Lsg.
Salze schwache Base/ starke Säure in Wasser -> saure Lsg.
Salze starke Säure/ starke Base in Wasser-> (ziemlich) neutrale Lsg.
Salze schwache Base/ schwache Säure in Wasser -> kommt auf en Einzelfall an |
Muss man sich das so merken oder gibts dafür auch Begründungen?
| Zitat: | | Salze schwache Säure/starke Base in Wasser -> alkalische Lsg. |
Ein Beispiel hierfür wäre ja NaAc in Wasser. In der Gleichung tauchen ja keine OH- auf, warum bezeichnet man diese Reaktion trotzdem als alkalisch? |
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derFuxx
Senior Member
Anmeldungsdatum: 11.06.2007
Beiträge: 1005
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| Verfasst am: 18 Nov 2011 - 14:08:52 Titel: |
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| Zitat: | | Ein Beispiel hierfür wäre ja NaAc in Wasser. In der Gleichung tauchen ja keine OH- auf, warum bezeichnet man diese Reaktion trotzdem als alkalisch? |
Ich würde spontan vermuten (mein Chemie LK liegt 6 Jahre zurück), dass das NaAc in Wasser in Na+ und Ac- zerfällt. Dann von den H20 nen H+ zum Ac- rüberwandert und du hast deine OH- in der Lösung.
Denk mal drüber nach, ob das so ein kann. |
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Hajaka
Junior Member
Anmeldungsdatum: 18.11.2011
Beiträge: 10
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| Verfasst am: 18 Nov 2011 - 20:43:41 Titel: |
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| Dabei kommt es auf die OH- und H+ Ionen an. Im normalen Wasser ist der pH-Wert 7. Dabei liegen OH- und H+ Ionen im gleichen Verhältnis vor (beide meine ich 10^-7 mol). Gibst du eine Base dazu erhöht sich die OH- Ionen-Konzentration und damit steigt der pH-Wert. Es wird basisch. Das gleich gilt für Säuren, die H+ Ionen in die Lösung geben. |
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Dosenpfandi
Junior Member
Anmeldungsdatum: 25.05.2012
Beiträge: 32
Wohnort: Hamburg
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| Verfasst am: 25 Mai 2012 - 11:51:15 Titel: |
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| Hajaka hat folgendes geschrieben: | | Im normalen Wasser ist der pH-Wert 7. |
Yup, so um den Dreh, wobei die Werte im Wasser laut Aussage hier auch mal erheblich schwanken können. Zumindest aber ein guter Richtwert. |
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derFuxx
Senior Member
Anmeldungsdatum: 11.06.2007
Beiträge: 1005
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| Verfasst am: 28 Mai 2012 - 11:43:39 Titel: |
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| Zitat: | | Yup, so um den Dreh, wobei die Werte im Wasser laut Aussage hier auch mal erheblich schwanken können. Zumindest aber ein guter Richtwert. |
Dann ist es aber kein Wasser mehr, sondern ein Gemisch von Wasser und irgendeinem anderen Stoff, der sich entsprechend auf die Ionenkonzentration H+ bzw. OH- auswirkt. 
Der Wert von 7 ist kein Richtwert, sondern der ph-Wert von Wasser, welcher sich über die Dissoziationskonstante ergibt. |
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Dosenpfandi
Junior Member
Anmeldungsdatum: 25.05.2012
Beiträge: 32
Wohnort: Hamburg
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| Verfasst am: 29 Mai 2012 - 16:55:49 Titel: |
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| derFuxx hat folgendes geschrieben: | | Der Wert von 7 ist kein Richtwert, sondern der ph-Wert von Wasser, welcher sich über die Dissoziationskonstante ergibt. |
Da muss ich Dir wohl oder übel recht geben.  Danke für den Hinweis! |
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Andy 1987
Senior Member
Anmeldungsdatum: 22.04.2009
Beiträge: 276
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| Verfasst am: 03 Jun 2012 - 08:28:45 Titel: |
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@ derFuxx
Der pH-Wert von Wasser muss auch in Reinform nicht immer 7 sein. Man darf die Temperaturabhängigkeit der Autoprotolysereaktion nicht vernachlässigen. Eine Temperaturerhöhung wird durch eine verstärkte Autoprotolyse zu einem niedrigeren pH führen.
Gruß |
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