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Gasgesetz
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Thero
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Anmeldungsdatum: 10.04.2009
Beiträge: 37

BeitragVerfasst am: 03 Nov 2009 - 20:17:27    Titel: Gasgesetz

Wie viel CO2 (Masse und Volumen) entsteht bei der Verbrennung von 60g Graphit unter Standardbedingungen? Wie groß ist der Verbrauch an Sauerstoff (Masse, Volumen)?


Also... die Reaktionsgleichung lautet ja: O2 + C ---> CO2

N(c) = 60/12 = 5mol. Da ja 1 mol mit 1 mol reagiert, reagieren 12g Kohlenstoff mit mit 32g Sauerstoff. Es ist ja eine vollständige Oxidation, also werden die ganzen 5mol aufgebraucht. Daher reagieren 60g mit 160g Sauerstoff und es entstehen 220g CO2, also auch 5mol..

Nun nehme ich das Gasgesetz für Standardbedingungen: p = 1,013bar, T = 298, 15 Kelvin, R = 8.31 und rechne das Volumen von CO2 mit 5mol aus:


V = 298,15 Kelvin * 8,31 * 5mol / 1,013 bar

da kommt aber nur Mist raus Sad
p8003
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Anmeldungsdatum: 30.07.2006
Beiträge: 2488
Wohnort: München

BeitragVerfasst am: 03 Nov 2009 - 20:50:44    Titel:

Die Rechnung passt doch. Du musst nur mit den Einheiten der Gasgleichung aufpassen

V=n*R*T/p
V=5mol * 8,314472 J/(mol*K) * 298,15 K / 10135 Pa

J sind äquivalent zu Nm, Pascal entspricht N/m^2.

Das Ergebnis ist also V = 0,1223 m^3 = 122,3 Liter

PS: Hier ist zwar nach Standardbedingungen gefragt, als grobe Abschätzung kannst du aber auch einfach mit dem molaren Volumen von 22,4L (pro Mol) bei Normalbedingungen rechnen. Also 5mol * 22,4L/mol = 112L (da es sich auf eine geringere Temperatur bezieht 273,15 K) ist dein Ergebnis also schlüssig.
Thero
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Anmeldungsdatum: 10.04.2009
Beiträge: 37

BeitragVerfasst am: 03 Nov 2009 - 21:37:44    Titel:

Dann wäre die Antwort darauf, wie viel Sauerstoff verbraucht worden wäre:
Alles, also 160g mit einem Volumen von 122l

oder?
p8003
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Anmeldungsdatum: 30.07.2006
Beiträge: 2488
Wohnort: München

BeitragVerfasst am: 03 Nov 2009 - 21:54:05    Titel:

ja
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