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Essigsäure in ml
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Astella
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Anmeldungsdatum: 05.04.2010
Beiträge: 12

BeitragVerfasst am: 25 Jun 2010 - 23:37:20    Titel: Essigsäure in ml

Ich muss im Versuch Essigsäure zu 5 g NiCO3*2Ni(OH)2*4H2O zufügen bis diese in etwa 10%igem Übeschuß vorliegt.
Kann mir bitte jemand erklären, wie viel ml Essigsäure ich dann brauche? Ist es möglich das irgendwie zu berechnen?
wiscom
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Anmeldungsdatum: 09.05.2006
Beiträge: 1692

BeitragVerfasst am: 26 Jun 2010 - 11:00:34    Titel:

Molmasse nachschlagen
Salz:376g/mol
Essigsäure:60g/mol
Bei einem equimolaren Ansatz hast du also:
Für 376 Salz brauchst du 60g Essigsäure.
Für 5g Salz xg Essigsäure
ergibt
x=60*5/376
x=0,8g
10% drauf rechnen = 0,88g

Da Dichte =m/V das entsprechende Volumen der Essigsäure bestimmen.

Ist die Essigsäure nicht rein, musst du noch durch den Massenanteil teilen.
z.B. Essigsäure ist 80% --> durch 0,8 dividieren
Astella
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Anmeldungsdatum: 05.04.2010
Beiträge: 12

BeitragVerfasst am: 26 Jun 2010 - 21:35:29    Titel:

danke für Hilfe.
Ich habe 1,68 ml so rausbekommen bei Dichte 1,05 und Säure 50%. Dann verstehe ich Vorschrift gar nicht. Man kann doch nicht Salz in Säure lösen, deren Menge viel kleiner als Salzmenge ist. Sad
hepplock
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Anmeldungsdatum: 08.07.2010
Beiträge: 4

BeitragVerfasst am: 08 Jul 2010 - 13:07:48    Titel:

das geht, kommt auf das Salz an. Z.b. Natriumacetat 100g lässt sich in ca. 10g Wasser lösen!
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