Oxidationszahl und Bindungen zum Sauerstoff - Eigenschaften?

littleOrange · Junior Member Anmeldungsdatum: 07.06.2012 Beiträge: 57

Mir ist aufgefallen, dass es bei Ethan, Ethanol, Ethanal, Ethansäure und Kohlenstoffdioxid eine zunehmende Oxidation des Kohlenstoffatoms gibt. Die Bindungen zum Sauerstoff nehmen auch zu (0; 1; 2; 3; 4).

Hat das irgendwelche Auswirkungen auf die Reaktionsfähigkeit? Oder andere Eigenschaften?

Ethan ist denke ich nicht sehr reaktiv, da die Moleküle nicht polar sind. Ethanol kann Wasserstoffbrücken ausbilden und zwischen Ethanal herrschen Dipolkräfte. Das heißt die Schmelztemperatur von Ethanal ist zwischen Ethan und Ethanol. Und sonst? Kann man noch auf etwas anderes schließen? Und was genau sagen die Bindungen zu Sauerstoff aus? Wie sieht es mit der Reaktionsfähigkeit von Ethanol im Vergleich zu Ethanal aus?

p8003 · Verfasst am: 23 Jun 2012 - 16:47:46 Titel:

Generell gilt - die Einführung von Heteroatomen (O, S, P, N, Cl etc.) in ein Molekül erhöht dessen Reaktionsfähigkeit, denn polare Bindungen beeinflussen die lokale Elektronenverteilung. Je nach Dipolmoment, Atom-/ bzw. Bindungsradius und Valenz reagiert ein Stoff mehr oder weniger leicht.

Das Vorhandensein (unterschiedlicher) Heteroatome an ein und dem selben C-Atom erhöht somit die Energie im betrachteten System und erlaubt weitere Reaktionen.

Auch das Auftreten von Mehrfachbindungen erhöht die Reaktionsfähigkeit (Elektronen werden auf kleineren Raum "zusammengedrängt", d.h. die Wahrscheinlichkeit, dass sich hier 2 potentielle Reaktionspartner begegnen können ist sehr hoch).
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Molekül leitet sich weder von kühl noch von Kuh ab...

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