ph wertaufgabe

gregstar · Full Member Anmeldungsdatum: 23.10.2005 Beiträge: 446 Wohnort: Ludwigshafen

Hab folgende, etwas ältere pHwert-Aufgabe rausgekramt, und komm doch prompt nicht mehr auf den Lösungsweg:

40ml 0,01molarer Essigsäure wird mit 0.02 morlarer Natronlauge titriert.
PH-Wert berechnen nach 2ml,10ml,20ml,30ml der NaOH-Lsg.
pKs Essigsäure= 10^-4.75.

Bin etwas verwirrt, da wenn ich 2ml 0.02 molarer Natronlauge in 0.01 molare Essigsäure Schütte die Stoffmengen identisch sind.... bräucht nur n Lösungsansatz für dier ersten 2 Titrationsschritte. :0
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Einstein:
"Stimmt meine Relativitätstheorie, dann sagen die Franzosen ich bin Europäer und die Deutschen ich sei Deutscher;
stimmt sie jedoch nicht, sagen die Franzosen ich sei Deutscher und die Deutschen ich sei Jude"

Jenney

Ich verstehe deine unterste Frage nicht... Welche Stoffmengen sind identisch???

Also ich hab dir das jetzt mal kurz für 2mL berechnet:

Du hast eine Anfangsstoffmenge von Essigsäure (HAc) von:
n°(HAc)=40mL * 0,01mol/L = 4*10^-4 mol

wenn du 2mL NaOH dazu gibst, entspricht das einer Stoffmenge von:
n(NaOH)=2mL*0,02mol/L = 4*10^-5 mol

Diese Stoffmenge Lauge neutralisiert die gleiche Stoffmenge HAc, sodass du hinterher 4*10^-5mol Acetat-Ionen hast, aber nur noch 3,6*10^-4mol HAc.

Mit der Henderson-Hasselbalch-Gleichung kannst du jetzt den pH-Wert berechnen, weil du alle Variablen hast...

By the way: pKs(HAc)=4,75 - das was du angegeben hast, ist der Ks-Wert Wink

Alsoooo: pH=4,75 + lg n(Acetationen)/n(HAc) = 3,8 - zumindest glaube ich das.

Hat es dir geholfen?
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Mr. Green

gregstar · Full Member Anmeldungsdatum: 23.10.2005 Beiträge: 446 Wohnort: Ludwigshafen

Da zahlt es sich aus wenn man konzentriert an die Aufgaben geht, hatte den gleichen Ansatz und wollte es auch so berechnen nur hatte ich als Differenz der Stoffmengen die -5 als -4 "intepretiert".... so dass da völliger Schwachsinn raus kam Embarassed

Vielen dank für deine Mühe, ohne dich hätt ich den Fehler net bemerkt Rolling Eyes

gruß
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